БУФЕР

Следовательно, область буферирования данной буферной системы равна р/(А±1,0 единиц рН.
3. Буферная емкость определяется количеством (М) кис¬лоты или щелочи, которое при добавлении к 1 л буферной смеси меняет рН на единицу. Поскольку буферная емкость л обычно меняется с изменением состава (а следовательно, с изменением рН), ее лучше выразить в дифференциальной форме:
n = db/dpH= — da/dpH,
где da и db — соответственно число молей сильной кислоты или основания, необходимое для изменения рН на величину dpH.
?сн,соон =
= 0,1 м
Практически емкость буферного раствора определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое изменяет рН раствора на единицу (рис. 2.2). Чем больше кислоты содержит буферный раствор, тем больше основания можно добавить, прежде чем рН раствора изменится на единицу. Аналогично, чем больше концентрация буферного раствора по основанию, тем больше емкость буфера по отношению к кислоте. Буферная емкость максимальна при условии, когда концентрации компонентов равны, т. е. при рН = р/(А, и зависит от общей концентрации буферного раствора; она тем больше, чем больше эта кон-

центрация. Следует учитывать, что уровень рН не зависит от концентрации, а емкость зависит.
Приведем примеры расчетов рН при использовании бу¬ферных растворов.
Пример. 1. Сколько миллилитров O.lAf раствора NH4CI надо добавить к 50 мл O.lAf раствора аммиака, чтобы получился буферный раствор с рН = 9,3?
Решение: рН рассчитывают по формуле:
pH=-lg[H.O+] = -lg(iW[OH-]); [ОН ] =KNH<0HCNH<0H/CNH ^NH.Cl— СсольУдоб/ (Vo+ Удоб) ,
где С?оль — концентрация добавленной соли; Vo — исходный объем NH4OH; Удоб — добавленный объем раствора соли.
CNH,OH=CNH,OHIV(Уо+Удоб),
где С^Н)0Н — концентрация исходного раствора NH4OH.
[ОН   ] =KNH4OHCNH,OH/CNH,C1 — ^NH.OH^NHiOH^0/(С?ольУдоб),
Vno6 — /CNH4OH(-NH Поскольку /(NH)0H== 1,8-10-5,
удоб=|,8. 10_5-0,1-50/(10-47-0,1)=45,2 мл.
Пример 2. Сколько граммов безводного ацетата аммония надо добавить к 200 мл 0,1 раствора уксусной кислоты, чтобы рН полу¬ченного раствора изменился по сравнению с исходным на 1?
^сн3соон= '>8-10 5.
Решение: концентрацию [Н30+] в 0,Ш растворе уксусной кис¬лоты рассчитывают по формуле
[Н30+] =V^CH3COOHCCH3COOH>