ИОДИМЕТРИЯ Часть 13

кое практическое значение имеет условная кон¬станта устойчивости комплексонатов?
11.    Рассчитайте Р?"уг- и объясните, почему титрование ионов Са2+ раствором ЭДТА проводят при рН=10, а не в кислой среде?
12.    Почему ионы трехвалентных металлов титруют раство¬ром ЭДТА в кислой среде, а щелочноземельных — в ще¬лочной?
13.    Какие факторы влияют на выбор оптимальных усло¬вий комплексонометрического титрования?
14.    Почему комплексонометрическое титрование проводят в присутствии буферного раствора?
15.    Как можно предотвратить образование гидроксидов ионов металлов Со2+, Zn2+, Cd2+ при их титровании раство¬ром ЭДТА в щелочной среде?
16.    В каких координатах строят кривые комплексономет-рического титрования?
17.    Какие факторы влияют на скачок комплексонометри¬ческого титрования?
18.    Назовите способы определения конечной точки титро¬вания.
19.    Какие соединения называют металлоиндикаторами (рМ-индикаторами)? Напишите графические формулы эрио-хромового черного Т и ксиленолового оранжевого.
20.    Каким требованиям должны удовлетворять металло-индикаторы?
21.    Напишите уравнения химических реакций, происходя¬щих при титровании ионов Са2+ раствором ЭДТА в при¬сутствии эриохромового черного Т до начала титрования, в промежуточных точках до ТЭ, в ТЭ.
22.    Сформулируйте правило выбора металлоиндикатора.
380
Интервал рН изменения окраски металлоиндикатора на примере эриохромового черного Т.
23.    В каких случаях применяют способы прямого, обрат¬ного титрования и титрования заместителя? Приведите при¬меры и схему расчета.
24.    Как проводят комплексонометрическое определение аииоиов SO2,", РО?_?
25.    Как повысить селективность комплексонометрического титрования?
26.    Как проводят раздельное комплексонометрическое определение ионов Са2+ и Mg2+ в смеси?
27.    Как можно устранить мешающее действие ионов Fe3+ при определении общей жесткости воды?
28.    Предложите способ комплексонометрического опре¬деления ионов Mg2+ в присутствии Ni2+, Zn2+, ионов Fe3+ в присутствии Сг3+, ионов А13+ в присутствии Си2+.
29.    Рассчитайте навеску металлического цинка для уста¬новления характеристик ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.
Ответ: 0,0330 г.
30.    Из навески 1,200 г образца, содержащего хромат калия, приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилит избыток раствора нитрата свинца. Полученный осадок отфильтрован, промыт, переведен в раствор и обработан 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 8,00 мл 0,05105 М раствора ZnS04. Рассчитайте процентное содержа¬ние хромат-ионов в образце.
Ответ: 23,27%.
31.    К раствору хлорида алюминия в присутствии ацетат¬ного буферного раствора прилито 25,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 12,50 мл 0,0500 М раствора ZnS04 с индикатором ксиленоловым оранжевым. Рассчитайте содержание хлорида алюминия в растворе в граммах.
Ответ: 0,2503 г.
32.    Рассчитайте lgPyCJI комплекса CdY2~ при рН = 9,00 в среде аммиачного буферного раствора, lgaCd NH =3,4.
Ответ: 11,82.
33.    Рассчитайте логарифм условных констант устойчи¬вости комплексоната MgY2~ при рН = 5,00; 8,00; 11,00. Для решения задачи пользуйтесь данными в приведенных ранее таблицах.
Ответ: 2,19; 4,69; 8,62.
34.    Рассчитайте минимальное значение рН, при котором возможно комплексонометрическое определение Zn2+, Са2+.
381

Для решения задачи пользуйтесь