ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Часть 19

Содержание аскорбиновой кислоты (в %) вычисляют по фор¬мулам:
?с,н!о6= С ('Ah) VUM (1 /2С6Н806) 100/ (1000тСбН8Об), 8с,що,= TuVltMC/2С6Н806) 100/ [Af ('/2h) тСбНв0б].

Работа 2. Определение ^-нафтола
Р-Нафтол определяют иодиметрически прямым титрованием стан¬дартным раствором иода в присутствии гидрокарбоната натрия, который создает оптимальную кислотность среды (pH = 7-^8)i обеспечивающую полноту протекания окислительно-восстанови¬тельной реакции
Cl0H8O + I2 = Cl„H7lO + HI.
Выполнение работы. Навеску (0,04—0,06 г) р-нафтола, взве¬шенную на аналитических весах, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 1 мл 5%-го раствора NaOH и 10 мл дистиллированной воды, перемешивают до полного раство¬рения навески. В полученный раствор добавляют по каплям 2 (моль-экв)/л раствор НС1 до рН=\—2, 5—10 капель 1%-го раствора крахмала и оттитровывают примеси, содержащиеся в техническом р-нафтоле, стандартным раствором 12 до появления синего окрашивания (объем израсходованного стандартного раствора Ь не учитывают). Затем к титруемому раствору добавляют 100 мл ди-стиллированной воды, небольшими порциями 2,5 г NaHC03 и при энергичном перемешивании медленно титруют р-нафтол стандартным раствором 12 до появления синего окрашивания, не исчезающего 1 мин. Параллельно проводят определение не менее трех проб. В ТЭ л(у2С10Н8О)=и(У212).
Содержание р-нафтола (в %) вычисляют по формулам: ?с,„н8о= С (У212) VhM (1 /2С,„Н80) 100/ (1 ОООтС|о„80), gcl„H8o=^>/,2M(lAC,oH80)100/[/M(l/2I2)mC|nH80].

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1.    Перечислите основные титриметрические методы окисле¬ния — восстановления. С чем связано название каждого метода, какие растворы являются стандартными в перманганатометрии, иодометрии, хроматометрии? Каким требованиям должны удовлет¬ворять первичные стандарты в оксидиметрии? Каким требованиям должны удовлетворять титранты в оксидиметрии?
2.    Дайте общую характеристику титрантов-окислителей, при-меняемых в окислительно-восстановительных методах. Приведите примеры определений с использованием титрантов-окислителей.
3.    Каким отличительным признаком характеризуются окисли-тельно-восстановительные реакции?
4.    Какой потенциал принято называть стандартным? Приведите примеры. Чем определяется и что характеризуют знак и абсолют¬ное значение стандартного потенциала?
5.    Какой потенциал называют реальным? Чем объяснить раз¬личие значений стандартных и реальных потенциалов?
6.    Какую зависимость выражает уравнение Нернста? Для ка¬ких окислительно-восстановительных систем это уравнение приме¬нимо?
7.    Какие факторы и как влияют на окислительно-восстано-вительный потенциал? Можно ли учесть это влияние при исполь¬зовании уравнения Нернста?
8.    В каком случае и как окислительно-восстановительный по-тенциал зависит от рН?
9.    В какой момент окислительно-восстановительного титрова-
ния потенциал равен ?° титруемой окислительно-восстановительной
системы, Е" окислительно-восстановительной системы титранта?
10.    В каких случаях при проведении окислительно-восстанови-тельных реакций побочные реакции комплексообразования повы¬шают, в каких понижают потенциал?
11.    Объясните причины изменения потенциала редокс-пары Fe3 + /Fe2 + относительно Е° в присутствии лигандов: CN-; Y4-(ЭДТА); фенантролина (Phen).
12.    Какую функцию (окислителя, восстановителя) по отноше¬нию к 12/21— будут выполнять окислительно-восстановительные пары: S°/S2-; Сг2ОГ + 14Н+/2Сг3 + ; Ti3 + /Ti2 + ;   Fe3 + /Fe2 + ?
13.    Для редокс-пары Fe3 + /Fe2+ ?° = 0,77 В, а в ЗМ растворе НС1 Ерезг/?с2+ =0,688 В. Чем объясняется различие в значениях этих потенциалов?
14.    Рассчитайте окислительно-восстановительный' потенциал редокс-пары H3As04 + 2H+/HAs02 при рН = 8 и 1, если [HAs02] = = [H3As04].
15.    При каком соотношении [Fe3 + ] / [Fe2_t" ] окислительно-вос-становительный потенциал редокс-пары Fe +/Fe2+ равен стандарт¬ному потенциалу?
16.    Можно ли действием С12 окислить SnCl2 до SnCI4; действи¬ем HN03 окислить Мп2+ до МпОГ; действием Fe2+ восстановить С12 до О"; действием РЬ02 в кислой среде окислить С1~ до С12?
17.    Будет ли происходить реакция взаимодействия Си2+ с I-с образованием малорастворимого Cul в присутствии ЭДТА (lgp^,= 18,80)?
18.    Как можно сместить направление окислительно-восстано-вительной реакции? Приведите примеры и подтвердите их расчетами:
19.    Как изменить направление следующих окислительно-вос-становительных реакций:
2I-+AsOr+2H+        As03r + h + H20,
2I- + S02-+4H+     > I2+S02 + 2H20,