ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Часть 20

Вг- + ВгО"+2Н+     >- Вг2 + Н20,
2Мп2+ + 5ВгО"+60Н-     *? 2МпОГ + 5Вг~ + ЗН20.
20.    В каком направлении будет смещено равновесие
2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + I2 + 2KCl
в результате добавления в раствор избытка Н3Р04, ЭДТА?
21.    Какие из реакций практически необратимы:
2KMn04 + 10FeSO4 + 8H2SO, = K2S04 + 2Mn S04 + 5Fe2( SO,) 3 + + 8H20,
2FeCl3 + 2KI = 2FeCi2 + h + 2KCl, 2FeCl3 + SnCI2 = 2FeCl2 + SnCl4.
22.    Каковы соотношения между разностью потенциалов окис-лительно-восстановительных систем и константой равновесия окис-лительно-восстановительной реакции?
23.    При каких условиях рассчитанная константа равновесия окислительно-восстановительной реакции будет термодинамической, концентрационной, условной?
24.    Рассчитать константу равновесия следующей реакции, про-

322

21*

323

водимой в 1 М растворе НСЮ4:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2. Количественно ли восстанавливается  Fe3+  эквивалентным коли¬чеством иодида? Если не количественно, укажите, как сместить направление этой реакции вправо.
(В 1 М   НСЮ4 ?»F'e,+/Fe2+=0,74 В;   ?^,- = 0.56 В).
25.    Как изменится константа равновесия окислительно-восста-
новительной реакции
H2As04- + 21" + ЗН + = Н As02 +12 + 2Н20
при изменении рН от 0 до 4?
26.    Какие окислительно-восстановительные реакции принято считать индуцированными? В чем различие индуцированной цепной и сопряженной реакций, сопряженной и побочной реакций?
27.    Какие реакции называют сопряженными? Поясните на примере титрования Fe2 + раствором КМп04 в среде НС1. Что является актором, индуктором, акцептором?
28.    Постройте кривую титрования 50 мл 0,05000 (моль-экв)/л раствора Fe2+ 0,1000 (моль-экв)/л раствором CeIV в присутствии l,0/WH2SO4. 3
29.    Рассчитайте [Fe2+] в точке эквивалентности и сделайте вывод о возможности количественного определения Fe2+ титрова¬нием его 0,05000 (моль-экв)/л раствора 0,05000 (моль-экв)/л раствором КМп04 и 0,05000 (моль-экв)/л раствором 12.
30.    Напишите уравнение для расчета потенциала в точке экви-валентности для реакций:
5N02~ +2MnOr + 6Н+ =5N03" +2Мп2+ + ЗН20, 6Fe2+ +Сг202~ + 14Н+ =6Fe3+ + 2Сг3+ +7Н20.
31.    Какие способы определения КТТ в методах окисления — восстановления Вам известны?
32.    Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? В каких случаях применение их целесообразно? Ка¬кой химический процесс является причиной изменения их окраски? Принцип выбора индикатора.
33.    Рассчитайте интервал перехода окраски редокс-индикато-ров дифенилбензидннсульфоната натрия (?=0,84 В) и ферроина (?°=1,06 В).
34.    Каковы особенности приготовления стандартного раствора КМп04 и условия его хранения?
35.    Почему фактор эквивалентности КМп04 различен при про¬ведении реакций в кислой, щелочной или нейтральной средах? Рас¬считайте его значение в этих средах.
36.    Какие вещества применяют для установки характеристик раствора КМп04? Какие требования к ним предъявляют?
37.    Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, на¬пример Са2 + ?
38.    Как определяют окислители перманганатометрическим ме¬тодом, например Fe3+, КСЮз, К2Сг207?
39.    Вычислите молярную конце