Laborant.su

40.    В каких условиях проводят определение ионов Fe2+ в при¬сутствии хлорнд-ионов перманганатометрическим методом?
41.    В мерной колбе вместимостью 100 мл приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г Na2C204. Какой объем 0,09349 (моль-экв)/л раствора КМп04 будет израсходован на титрование 10,00 мл раство¬ра оксалата натрия? Рассчитайте константу равновесия окисли-тельно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окисли-тельно-восстановительных потенциалов.
42.    На титрование раствора FeS04 израсходовано 17,25 мл раствора КМп04 с 7"KMn0)^Fe2+= 0,01406 г/мл. Сколько граммов железа содержится в пробе?
43.    15,00 мл раствора FeCl3 в среде хлороводородной кислоты обработано металлическим цинком. Полученный раствор в при¬сутствии защитой смеси Циммермана — Рейнгардта (сульфат мар¬ганца, серная и фосфорная кислоты) оттитрован 22,40 мл 0,05025 (моль-экв)/л раствора КМп04. Определите молярную кон¬центрацию эквивалентов и титр раствора FeCl3.
44.    Из мерной колбы вместимостью 100 мл отобрано 10,00 мл раствора, содержащего FeS04 и Fe2(S04)3. На его титрование расходуется 12,50 мл 0,05000 (моль-экв)/л раствора КМп04. На титрование такого же объема раствора после обработки его цинком в присутствии H2S04 расходуется 21,22 мл того же раствора КМп04. Сколько граммов FeS04 и Fe2(S04)3 содержится в растворе в мер¬ной колбе?
45.    Какую навеску пиролюзита, содержащего около 50% МпОг, надо взять для анализа, чтобы после ее обработки 30,00 мл раство¬ра Н2С204 с 7=0,004838 г/мл на титрование полученной смеси расходовалось 10,00 мл 0,05000 моль-экв/л раствора КМп04?
46.    Навеска известняка массой 0,8802 г переведена в раствор н обработана 0,5422 г (NH4)2C204. Осадок отфильтрован, промыт. Фильтрат и промывные воды оттитрованы 21,10 мл 0,09514 (моль-экв)/л раствора КМп04. Сколько процентов кальция содержится в известняке?
47.    Навеска 2,100 г стали, содержащей хром, переведена в раствор. Хром окислен до CrVl. к полученному раствору прилито 25,00 мл раствора FeS04. Смесь подкислена серной кислотой и оттит¬рована 10,00 мл 0,05000 (моль-экв)/л раствора КМп04. На тит¬рование 10,00 мл раствора FeS04 расходуется 15,00 мл того же раствора КМп04. Сколько процентов хрома содержится в стали?
48.    Какие стандартные растворы используют в иодометрии? Каковы особенности приготовления раствора Na2S203?
49.    Какие вещества применяют в качестве первичных стандар¬тов в методе иодометрии? В каких средах и почему проводят титро¬вание? Как проводят индикацию КТТ?
50.    Приведите примеры нодометрического определения восста-новителей, окислителей, веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами. Напишите уравнения соответ¬ствующих реакций.
51.    Навеска 0,07235 г К2Сг207 обработана KI в присутствии серной кислоты. Полученная смесь оттитрована 28,25 мл раствора Na2S203. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора тиосульфата.
52.    Крахмал внесен в раствор, полученный сливанием 32,00 мл 0,02000 (моль-экв)/л раствора Ь и 28,00 мл раствора Na2S203 с 7=0,004520 г/мл. Окрасится ли раствор в синий цвет?
53.    Из навески 2,820 г образца Na2S03 приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл этого раствора прилито 45,00 мл 0,1000  (моль-экв)/л раствора Ь. Полученная
325

смесь оттитрована 30,00 мл 0,1000 (моль-экв)/л раствора Na2S203. Сколько процентов Na2S03 содержится в образце?
54.    К 20,00 мл раствора ВаС12 прилито 10,00 мл 0,06617 (мольХ Хэкв)/л раствора К2СЮ4. Осадок отфильтрован и промыт. Фильт¬рат и промывные воды подкислены раствором H2S04, добавлен избыток K.I. Полученный раствор оттитрован 10,15 мл 0,05322 (мольХ Хэкв)/л раствора Na2Cr207. Сколько граммов бария содержится в анализируемом образце?
55.    Навеска 5,000 г сплава, содержащего свинец, переведена в раствор. Иоиы свинца осаждены в виде РЬСг04. Осадок обрабо¬тан НС1 и KI. На титрование полученного раствора израсходовано 12,30 мл 0,1042 (моль-экв)/л раствора Na2S203. Определите про¬центное содержание свинца в сплаве.
56.    К 25,00 мл пробы раствора формальдегида добавлен раствор щелочи и 30,00 мл 0,1100 (моль-экв)/л раствора 12. Через 10 мин полученный раствор подкислен и оттитрован 40,00 мл 0,04500 (мольХ Хэкв)/л раствора Na2S203. Сколько граммов формальдегида со¬держится в пробе?
57.    Сколько процентов монохлорида ртути содержится в об¬разце, если к его навеске 0,2515 г добавлено 17,53 мл 0,09875 (мольХ Хэкв)/л раствора Ь и на титрование избытка последнего израсхо¬довано 9,53 мл 0,1038 (моль-экв)/л раствора Na2S203? Рассчи¬тайте константу равновесия протекающей окислительно-восстано¬вительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстанови¬тельных потенциалов.
58.    В чем сущность хроматометрического метода? В каких случаях использование хроматометрического метода имеет преиму¬щества перед перманганатометрическим методом?
59.    В чем сущность броматометрического метода? Какие ве¬щества определяют броматометрическим методом? Дайте краткую характеристику методов цериметрии, титанометрии, ванадатометрии. Каковы их достоинства и недостатки?
60.    Навеска 0,1518 г сплава, содержащего железо, растворена в НС1. На титрование полученного раствора израсходовано 15,35 мл 0,1235 (моль-экв)/л раствора КгСг207. Сколько процентов железа в сплаве?
61.    Рассчитайте процентное содержание As203 в навеске 0,1125 г, на титрование которой израсходовано 20,53 мл 0,09516 (моль-экв)/л раствора КВгОз.
62.    Сколько процентов фенола содержится в растворе, если на титрование 5,00 мл раствора (р= 1,06 г/мл) в присутствии КВг израсходовано  15,05  мл  0,1054   (моль-экв)/л  раствора КВг03?
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Бончев П. Р. Введение в аналитическую химию: Пер. с болг / Под ред. Б. И. Лобова. Л.: Химия, 1978. Кн. 2. 496 с.
Крешков А. П. Основы аналитической химии 4-е изд Кн 2 М.: Химия, 1976. 480 с.
Лайтинен Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ 2-е изд.: Пер. с аИгл./Под ред. Ю. А. Клячко. М.: Химия, 1979. 624 с.
Петере Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и из-менение: Пер с англ. Кн. l./Под ред. П. К. Агасяна. М.: Химия 1978. 816 с.
Пиккеринг У. Ф. Современная аналитическая химия- Пер с англ. М.: Химия, 1977. 559 с.
Скуг Д.. Уэст Д. Основы аналитической химии. Кн. 2.: Пер. с англ./Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Мир, 1979. 480 с.
Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ: Пер. с англ./ Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Мир, 1978. 557 с.
Шульц М. М., Писаревский А. М., Полозова И. П. Окисли¬тельный потенциал. Л.: Химия, 1984. 160 с.
Рогатинская С. Л., Комарова К- А., Медведева Л. Н. Введе¬ние в химические методы анализа, окислительно-восстановительные методы: Учебное пособие. М.: МХТИ, 1981. 62 с.
Сборник задач и вопросов по химическим методам анализа: Учебное пособие/И. Я. Турецкий, Г. Г. Свирщевская, А. Ф. Жуков и др. М.: МХТИ, 1982. 44 с.
Толстоухов В. Н., Эфрос С. М. Задачник по количественному анализу. Л.: Химия, 1986. 160 с.