ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Часть 24

Оттитрованы две одинаковые аликвотные части раствора смеси H3P04 +NaH2P04, одна — в присутствии метилового оран¬жевого; при этом израсходовано 12,00 мл 0,1000 М раствора NaOH, другая — в присутствии фенолфталеина, расход того же титранта составил 85,00 мл. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе.
47.    Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полу¬ченного раствора израсходовано 26,00 мл раствора NaOH с rNaOH^HjSO( = 0,004900 г/мл. Рассчитать молярность технической серной кислоты.
48.    Навеска известняка 0,0850 г растворена в 40,00 мл раство¬ра НС1 с 7 = 0,003645 г/мл в мерной колбе вместимостью 100 мл и объем раствора доведен до метки. На титрование 20,00 мл полу¬ченного раствора израсходовано 10,00 мл 0,0500 М раствора NaOH. Рассчитать содержание (в %) СаСОз в известняке.
49.    Пробу 10,00 мл спиртового раствора этилацетата разба¬вили в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки; 10,00 мл полу¬ченного раствора прокипятили в колбе с обратным холодильником с 20 мл 0,1100 М раствора NaOH. После охлаждения раствор оттит¬ровали 4,00 мл раствора НС1 с 7 = 0,001823 г/мл. Рассчитать содержание СН3СООС2Н5 в пробе.
50.    Пробу раствора Ca(N03)2 обработали 20 мл раствора Na2C03 с 7 = 0,005247 г/мл, полученный осадок отфильтровали и промыли водой. Фильтрат и промывные воды собрали и в присут¬ствии метилового оранжевого оттитровали 7,25 мл 0,1010 М раство¬ра НС1. Рассчитать содержание нитрата кальция в пробе.
51.    Навеска 0,1617 г нитрата аммония обработана при кипя¬чении 20,00 мл 0,1615 М раствора NaOH. После охлаждения полу¬ченный раствор оттитрован 22,55 мл 0,05460 М раствора НС1. Рас¬считать содержание азота в навеске.
52.    Через колонку с катионитом в Н-форме пропустили 25,00 мл раствора NiS04. Элюат оттитрован 22,86 мл 0,1750 М раствора NaOH. Рассчитать молярность раствора NiS04.
53.    Навеска 0,8007 г образца технического сульфата аммония обработана 15 мл 30%-го водного раствора формальдегида. Через 10 мин полученный раствор оттитрован 15,25 мл 0,1249 М раство¬ра КОН. Рассчитать содержание (NH4)2S04 в образце.
54.    Навеска 0,2315 г образца технического гидрофосфата аммония обработана в приборе для отгонки 50 мл 40%-го раствора NaOH при кипячении. Выделяющийся аммиак поглощен 40 мл 0,0510 М раствора H2S04. После отгонки аммиака раствор H2S04, поглотивший NH3, оттитрован 11,12 мл 0,09000 Л1 раствора NaOH. Рассчитать содержание (NH4)2HP04 в образце.
55.    На титрование навески 0,2028 г Na2C03 по фенолфталеину израсходовано 30,00 мл раствора НС1. Рассчитать концентрацию раствора НС1. Ответ: 0,06400 моль/л,
56.    Навеска образца Н3Р04 3,0000 г разбавлена водой, на ее титрование израсходовано 20,85 мл раствора NaOH с 7NaOH^p2o6 = = 0,006538 г/мл. Сколько процентов Р205 содержится в образце? Ответ: 4,57%.
57.    После пропускания газовой смеси Н20+H2 + C02 + N2 через 50,00 мл 0,2000 М раствора NaOH раствор оттитрован по фенолфталеину 50,0 мл 0,1200 Л1 раствора НС1, при дотитровыва-нии по метиловому оранжевому израсходовано еще 33,33 мл того же титранта. Сколько граммов С02 содержится в порции пропу¬щенного через раствор NaOH газа? Ответ: 0,1760 г.
58.    Навеску образца 0,3100 г,  содержащего этиленгликоль,

256

17—1280

257

обработали при кипячении точно измеренным объемом раствора уксусного ангидрида в пиридине. Полученный раствор разбавили водой и через 5 мин оттитровали 5,00 мл 0,10000 М раствора NaOH Такой же объем раствора уксусного ангидрида в пиридине раз¬бавили водой и через 5 мин оттитровали 35,00 мл того же раствора
л! JrJSSy"0 пР01*ентов этилеигликоля содержится в пробе? Ответ: 30,00%. v
59.    Навеску образца, содержащего л-крезол, растворили в ацетоне и оттитровали 7,50 мл 0,1015 М бензольно-метанолового раствора гидроксида тетрабутиламмоиия. Сколько л-крезола со¬держится в навеске? Ответ: 0,08221 г.
60.    Какие растворители называются: а) протогеииыми амфи-протиыми, протофильными; б) протолитическими и апротониыми-в) диполярными апротоииыми? Приведите примеры.
61.    Каковы достоинства неводных растворителей, применяемых в методе кислотио-осиовного титрования?
iv Д2'^10 иазывается коистаитой автопротолиза растворителя
(А5)? Напишите реакции самоиоиизации этанола; уксусной кис-
лоты; жидкого аммиака, а также выражение /С, для этих раство-
рителей.    J v
63.    Какие константы равновесия характеризуют кислотио-основные свойства растворителя?
64.    Предложите подходящий растворитель для кислотио-осиов¬ного титрования следующих соединений (на основании справочных » по их константам диссоциации): CH3NH2, С6Н5ОН, НСООН, INH2CH2C.OOH.
65.    Напишите уравнения реакций кислотио-осиовного взаимо-действия НС104 с С2Н5ОН; (C2H5)2NH с СНзСООН.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Карапетьянц M X Введение в т