СПОСОБЫ Часть 2
пр
MgNH,PO
22. Рассчитать содержание алюминия (в г) в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы (С9НбЫО)3А1 равна 4,5900 г.
23. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2 М раствора NaCl и 0,1 М раствора AgN03? ПР, г,= = 1,78.10-'°. е
24. Выпадет ли осадок Са3(Р04)2 при смешении равных объемов 0,1 М раствора СаС12 и 0,05 М раствора Na3P04? ПРГ ,ПГ1 , = = 2,0- I0-29. <-аз(НО,Ь
25. Сколько моль и граммов бария останутся неосажденными при приливании 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты к 100 мл 0,1 М раствора хлорида бария?
26. Сколько граммов MgNH4P04 перейдет в раствор при промывании осадка: а) 200 мл воды; б) 200 мл 0,1 М раствора MgCI2; в) 200 мл 2,8%-го водного раствора аммиака (р = 0,98 г/мл)?
= 2,5-10-'3.
27. Сколько процентов BaS04 будет потеряно при промывании навески BaS04, равной 0,4200 г: а) 250 мл воды; б) 250 мл 0 1 М Na2S04? ПРВа5О=1,|.10-10.
28. Вычислить растворимость Agl: а) в воде; б) в 0,1 М растворе AgN03; в) в 0,01 М растворе KN03. nPAgI = 8,3- Ю"17.
29. Вычислить растворимость в 0,001 М растворе НС1: а) ВаС03
(првасоз=4-°-10~10; *л,=4.5-10-7; *лг=4.8-10~"); б) AIPO4
<ПРАГРО. = 5'7,5-|(Г19); в> Са3(Р04)2 (ПР =2,0-Ю-29;
KA=7J-\Q-3; /СЛг = 6,2.|0-8; КА=5,0- 10"13) з( ,Ь
30. Вычислить растворимость: a) AgCl в 1 М водном растворе
аммиака (ПРА&С| = 1,78- J 0~l0; /(i=2,l-103; Кг = 1,7 • 107); б) FeP04
в 1 М растворе NH4F (ПРРеР01 = 1,3-10~22; К\ = 1,10-106; /С2 =
= 5,49- Ю10; /С3 = 5,49-1013; /С4 = 5,49-1015; Ка = 1,03-1016; Ке =
= 1,03-1016).
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Фритц Д., Шенк Г. Количественный анализ. М.: Мир 1978 557 с.
Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.: Мир 1979. Кн. 1. 480 с.
Ушакова Н. Н., Николаева Е. Р., Моросанова С. А. Пособие по аналитической химии. М.: МГУ, 1984. 150 с.
Янсон Э. Ю., Путнинь Я. К. Теоретические основы аналити¬ческой химии. М.: Высшая школа, 1980. 263 с.
Кузнецов В. В. Применение органических аналитических реагентов в анализе неорганических веществ. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1972. 145 с.
Белявская Т. А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии. М.: МГУ, 1986. 159 с,
Анорганикум. Т. 2. М.: Мир, 1984. 632 с.
Кузнецов В. В.//Успехи химии. 1986. Т. 55. № 9. С. 1409— 1438.
Бончев П. Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия 1978. 496 с.
Губен-Вейль. Методы органической химии. М.: Химия 1967 1032 с.
Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 447 с.
176